İyotdoğada suda çözünür olarak bulunur. Doğada nadirdir. Deniz suyu, yosun, balık, kabuklu deniz hayvanları ve diğer hayvan ve bitkilerdeki yüksek iyot içeriği (deniz suyunun litresi başına 50-60 mikrogram) dışında, çoğu toprak, kaya ve sudaki içerik çok düşüktür.
İyot doğada az bulunur ve yerkabuğunda 47. sırada yer alır. Deniz suyundaki yüksek içerik dışında (deniz suyunun litresi başına 50-60 mikrogram), çoğu toprak, kaya ve sudaki içerik çok düşüktür.
Doğadaki iyotun kaynağı, Şili'nin güherçile cevherindeki sodyum iyodat NaIO3 formundadır. Deniz suyundaki iyot içeriği çok azdır, ancak denizdeki bazı organizmalar (algler, yosunlar vb.) önemli bir iyot kaynağı olan iyodu seçici olarak emme ve zenginleştirme yeteneğine sahiptir.
İyotun rolü ve kullanımı:
İyot, hayvanların ve bitkilerin yaşamı için son derece önemlidir. Deniz suyundaki iyodür ve iyodat, çoğu deniz organizmasının metabolizmasına girer. Gelişmiş memelilerde iyot, tiroidde iyotlu amino asitler şeklinde yoğunlaşır ve iyot eksikliği guatra neden olur. İyot ve bileşiklerin yaklaşık 2/3'ü koruyucular, dezenfektanlar ve iyot tentürü ve iyodoform CHI gibi ilaçları hazırlamak için kullanılır.3. İyodu desteklemek için gıda katkı maddesi olarak sodyum iyodat alımı yetersizdir. Radyoizotop iyodin-131, radyoterapide ve radyoizleyici teknolojisinde kullanılır. İyot ayrıca boyalar ve fotoğraf filmleri yapmak için de kullanılabilir.
İyot ve ilgili bileşikleri çoğunlukla tıpta, fotoğrafçılıkta ve boyalarda kullanılır. Jeotermal sistem izleme gibi sistematik izleme için bir izleyici olarak da kullanılabilir. Gümüş iyodür (AgI) sadece fotoğraf filmi için ışığa duyarlı bir madde olarak değil, aynı zamanda yapay yağış sırasında bulut oluşumu için bir kristal tohum olarak da kullanılabilir. I alkol çözeltisi2ve KI, yani iyot likörü, yaygın olarak kullanılan bir dezenfektandır; İyodoform (CHI3) koruyucu olarak kullanılır.
Sodyum tiyosülfat standart çözeltisini kalibre edin. Yağın iyot değerini belirleyin. Magnezyum ve asetatın renk reaksiyonu. Üretim iyodan ve iyodür vb. Nişastanın kolorimetrik tayini. Serumda protein olmayan nitrojen ve amilaz ölçüldü. Katı menekşe ve toluidin mavisi iyot çözeltisi, katalizör ve dezenfektan hazırlanması.
İyot tentürü, bileşik iyot çözeltisi, iyot boğaz tabletleri, iyot gliserin ve benzeri iyot içeren müstahzarlar tıbbi tedavide yaygın olarak kullanılmaktadır ve iyot tentürü ailede yaygın bir dezenfektandır.
18 Kasım 2021'de İngiliz Nature dergisinde yayınlanan bir mühendislik çalışması, elektrikli tahrik sistemlerinde daha pahalı ve depolanması zor olan ksenon yerine iyot kullanımının uzay aracının performansını artırabileceğine dikkat çekti. İyotla çalışan uzay aracı, yörünge testini ilk kez tamamlayarak, havacılık endüstrisinde alternatif itici gazların kabulünü hızlandırdı.
İyotun fizyolojik işlevi:
İyot insan sağlığı ile yakından ilgilidir. Yetişkinler, normal tiroid fonksiyonunu sürdürmek için gerekli olan 20-50mg iyot içerir. Vücutta iyot eksikliği olduğunda, guatrdan muzdarip olacaktır. Bu nedenle iyodür guatı önleyebilir ve tedavi edebilir. Yosun ve balık gibi iyot açısından zengin yiyecekler yemek de guatrın önlenmesinde ve tedavisinde çok etkilidir. İyot radyoizotop I tiroid tümörlerinin erken tanı ve tedavisinde kullanılabilir.
İyot, "zeka elementi" olarak bilinen insan vücudunun temel eser elementlerinden biridir. Sağlıklı yetişkinlerde toplam iyot miktarı yaklaşık 30 mg'dır (20~50 mg), bunun yüzde 70 ila yüzde 80'i tiroid bezindedir.
İyotun kimyasal özellikleri:
İyotun kimyasal özelliği, aynı grup elementleri F kadar aktif değildir.2, Cl2ve Br2, ancak kimyasal reaksiyonlarda - 1'den artı 7'ye kadar çeşitli oksidasyon durumları da gösterebilir. Kimyasal özellikleri aşağıdaki gibi özetlenebilir.
İyotun iyodürde çözünebilmesinin nedeni, ben2 ve iyot iyonları yanlış iyonlar oluşturur. Bu dengede çözeltide her zaman iyot bulunur, bu nedenle birçok potasyum iyodür çözeltisi iyot çözeltileriyle aynı özelliklere sahiptir. İyot molekülü, nişasta ile mavi-siyah kompleksi oluşturacak, ancak iyot iyonu I⁻ oluşturmayacaktır.
İyotun metal ile reaksiyonu:
Genel olarak, klor ile reaksiyona girebilen metaller (asil metaller hariç) iyot ile de reaksiyona girebilir, ancak bunların reaktivitesi klor kadar aktif değildir. Örneğin iyot, oda sıcaklığında aktif metallerle doğrudan reaksiyona girebilir ve diğer metallerle reaksiyon ancak daha yüksek bir sıcaklıkta gerçekleşebilir. BEN2artı 2Na→ 2NaI.
İyotun ametallerle reaksiyonu:
Genel olarak, klor ile reaksiyona girebilen ametaller, iyot ile de reaksiyona girebilir. İyotun oksidasyon kabiliyeti zayıf olduğundan ve reaksiyon aktivitesi klordan daha az olduğundan, reaksiyon ancak daha yüksek bir sıcaklıkta gerçekleşebilir. Örneğin, fosfor ile etkileşime girer ve sadece fosfor triiyodür üretir: 3I2artı 2P → 2P3.
İyotun su ile reaksiyonu:
(1) Halojen ve suyun reaksiyon türü: suda kendi kendine oksidasyon ve indirgeme reaksiyonu meydana gelir.
(2) İyotun su ile reaksiyonu: iyotun sudaki çözünürlüğü en küçüktür, suda çok az çözünür ve çözünürlük 0.029g/100g sudur. BEN2ve su, F2 ve su gibi oksidasyon-redüksiyon reaksiyonuna giremez. Hidrojen iyodür çözeltisine oksijen verildiğinde iyot çökelecektir:
4HI artı Ç2 → 2I2 artı 2H2O
Alkali koşullar altında, ben2iyodat ve iyot iyonu oluşturmak için kendi redoks reaksiyonuna girebilir:
3I2artı 6OH- → 5I-artı IO3-artı 3H2O
Bunun nedeni, çözeltide hipoiyodat IO - olmamasıdır. Herhangi bir sıcaklıkta, IO- I oluşturmak için hızla kendi redoks reaksiyonuna girecek-ve IO3-