Oksalik asittoz renksiz şeffaf kristal veya tozdur ve kristal yapısının Tip (elmas) ve Tip (monoklinik) olmak üzere iki formu vardır. Kokusu ve ekşi tadı yoktur. Oksidasyonla üretilen oksalik asit kokusuzdur, sentezle üretilen oksalik asit ise kokusuzdur. 150~160 derece süblimasyon. Sıcak kuru havada yıpranabilir. 1g, 7 mL suda, 2 mL kaynar suda, 2,5 mL etanolde, 1,8 mL kaynar etanolde, 100 mL eterde, 5,5 mL gliserolde çözünür ve benzen, kloroform ve petrol eteri içinde çözünmez.
Oksalik asit tozu kullanımı:
1. İndirgeyici ajan olarak:
Organik sentez endüstrisinde, esas olarak hidrokinon, pentaeritritol, kobalt oksalat, nikel oksalat, gallik asit ve diğer kimyasal ürünleri üretmek için kullanılır.
2.Plastik endüstrisi PVC, amino plastikler, üre-formaldehit plastikler, boya yongaları vb. üretmek için kullanılır.
3. Boya endüstrisi, tuz bazlı macenta vb. üretmek için kullanılır.
Basım ve boyama endüstrisinde asetik asit, pigment boyaları için renk geliştirme yardımcısı ve ağartma maddesi olarak kullanılabilir.
İlaç endüstrisi aureomisin, oksitetrasiklin, tetrasiklin, streptomisin ve efedrin üretmek için kullanılır.
4. Ek olarak, oksalik asit, en büyük dietil oksalat, sodyum oksalat ve kalsiyum oksalat çıkışıyla çeşitli oksalatlar, oksalatlar, oksalamidler ve diğer ürünleri sentezlemek için de kullanılabilir.
5. Antimon oksalat bir mordan olarak kullanılabilir ve amonyum ferrik oksalat, planları basmak için bir reaktiftir.
6. Pas giderme işlevi.
Oksalik asit pası çıkarmak için kullanılabilir: kimyasal reaktifler satan bir dükkandan bir şişe oksalik asit alın, bir kısmını alın, ılık suyla bir çözelti hazırlayın ve pas lekesinin üzerine sürün. Ardından metalografik aşındırıcı kağıtla silin ve son olarak boya püskürtün. Genel olarak, oksalik asit mağazaları ayrıca bazı tıbbi aletler ve cam aletler de satmaktadır.
(Önlemler: Kullanırken dikkatli olun. Oksalik asit, paslanmaz çeliği güçlü bir şekilde aşındırır. Yüksek konsantrasyonlu oksalik asit de elleri aşındırır. Ve üretilen asit oksalatın çözünürlüğü yüksektir, ancak belirli bir toksisiteye sahiptir. Onu yemeyin. Oksalik asit ile temas ettikten sonra su ile yıkayınız.)
kimyasal özellik:
Oksalik asit olarak da bilinen oksalik asit, bitkisel gıdalarda yaygın olarak bulunur. Oksalik asit, suda kolayca çözünen, ancak eter gibi organik çözücülerde çözünmeyen, renksiz bir sütunlu kristaldir.
Oksalat, güçlü bir koordinasyon etkisine sahiptir ve sebze gıdalarında başka bir tür metal şelatlama maddesidir. Oksalik asit bazı toprak alkali metal elementlerle birleştirildiğinde çözünürlüğü büyük ölçüde azalır, örneğin kalsiyum oksalat suda neredeyse çözünmez. Bu nedenle oksalik asidin varlığı, temel minerallerin biyoyararlanımı üzerinde büyük bir etkiye sahiptir; Oksalik asit, bazı geçiş metal elementleri ile birleştirildiğinde, oksalik asidin koordinasyonu nedeniyle çözünür bir kompleks oluşur ve çözünürlüğü büyük ölçüde artar.
Oksalik asit 100 derecede süblimleşmeye başlar, 125 derecede hızla süblimleşir, 157 derecede büyük miktarlarda süblimleşir ve bozunmaya başlar.
Alkali ile reaksiyona girebilir ve esterleşme, asil halojenasyon ve amidasyona uğrayabilir. Isıtıldığında indirgeme reaksiyonu ve dekarboksilasyon reaksiyonu da meydana gelebilir. Susuz oksalik asit higroskopiktir. Oksalik asit, birçok metal ile suda çözünür kompleksler oluşturabilir.
Asidik:
Oksalik asit zayıf bir asittir. Birinci dereceden iyonlaşma sabiti Ka1=5.9 × 10-2, ikincil iyonlaşma sabiti Ka2=6.4 × 10-5. Asit geçirgenliğine sahiptir. Alkali ile nötralize edebilir, indikatörün rengini bozabilir ve karbondioksiti serbest bırakmak için karbonatla reaksiyona girebilir.
Örneğin:
H2C2O4artı Na2CO3=Hayır2C2O4artı CO2↑ artı H2O
H2C2O4artı Zn=ZnC2O4artı H2↑
indirgenebilirlik:
Oksalat, güçlü bir oksidasyon azaltma özelliğine sahiptir ve oksidanlarla etkileşime girdiğinde kolayca karbondioksit ve suya oksitlenebilir. Asidik potasyum permanganat (KMnO4) çözeltisini soldurabilir ve 2 değerlikli manganez iyonuna indirgeyebilir. Bu reaksiyon, kantitatif analizde potasyum permanganat konsantrasyonunu belirlemek için bir yöntem olarak kullanılır. Oksalik asit ayrıca kumaş üzerindeki mürekkep lekelerini de temizleyebilir.
2KMnO4artı 5H2C2O4artı 3H2BU YÜZDEN4=K2BU YÜZDEN4artı 2MnSO4artı 10CO2↑ artı 8H2O
H2C2O4artı NaClO=NaCl artı 2CO2↑ artı H2O
istikrarsızlık:
Oksalik asit, 189.5 derecede veya konsantre sülfürik asit varlığında karbondioksit, karbon monoksit ve suya ayrışır.
H2C2O4=CO2↑ artı CO↑ artı H2O
Laboratuvar bu reaksiyonu karbon monoksit gazı üretmek için kullanabilir.
Amonyum hidrojen oksalat 200 derecede karbondioksit, karbon monoksit, amonyak ve suya ayrışır.
toksisite:
Oksalik asit toksiktir, cilt ve mukoza üzerinde tahriş edici ve aşındırıcı etkilere sahiptir ve cilt ve mukoza zarı tarafından kolayca emilerek zehirlenmeye neden olur. Havada izin verilen maksimum konsantrasyon 1 mg/m3'tür.
Esterleşme reaksiyonu:
Asetik asit, ester oluşturmak için alkolle reaksiyona girebilir, örneğin, oksalik asit, dietil oksalat oluşturmak için etanol ile reaksiyona girer.
Oksalik asit tozunun sentez yöntemi:
1. Etilen glikol oksidasyon yöntemi, etilen glikolün hammadde olarak kullanılması ve nitrik asit ve sülfürik asit varlığında hava ile oksitlenmesiyle elde edilir.
2. Propilen oksidasyonunun oksidasyon işlemi iki adımda gerçekleştirilir. İlk adım, propileni - Nitrolaktik aside dönüştürmek için nitrik asitle oksidasyondur; Daha sonra, oksalik asit daha fazla katalitik oksidasyon ile elde edilir. İkinci adımda, oksitleyici olarak karışık asit de kullanılabilir. Propilen oksidasyonu ile üretilen endüstriyel oksalik asit dihidratın toplam verimi yüzde 90'dan fazladır.
Hammadde tüketim kotası: kok (yüzde 84) 510kg/t, sülfürik asit (yüzde 100) 950kg/t, kostik soda (yüzde 100) 920kg/t.
3. Doğada oksalik asit genellikle birçok bitki hücre zarında tuz şeklinde bulunur. Geçmişte, önce oksalat üretmek için endüstride 240~250 derecede birlikte eritmek için talaş ve güçlü alkali kullanıldı ve ardından oksalik asit elde etmek için asitleştirildi. Daha sonra sodyum formatın dehidrojenasyonu ile oksalik asit üretildi. Endüstride, karbon monoksit (sarı fosfor üretiminden çıkan artık gaz gibi), sodyum oksalat elde etmek için 380 derecede hidrojeni giderilen ve daha sonra oksalik asit üretmek için kireç ve sülfürik asitle işlenen sodyum format üretmek için kostik soda tarafından emilir.