Propan'da iki farklı yapısal izomer vardır; C3H7OH formülüne sahip bir alkol: 1- ve 2-propanoller. Benzer bir bileşik tarifini paylaşmamıza rağmen, 1-Fenil-2-nitropropenFarklı madde yapılarına sahiptirler ve bu da çeşitli gerçek özellikler ve reaktivitelerle sonuçlanır. Karışımlar tanımsız değildir.
1-propanol ve 2-propanolün kimyasal yapıları nelerdir?
Hidroksil (- İyilik) yararlı toplanmasının propil omurgasındaki konumu, 2-propanol'ü 1-propanolden ayıran şeydir. Yapıdaki bu çeşitlilik, her bileşik için spesifik özellikler ve karakteristikler ortaya çıkarır.
Propan-1-ol, IUPAC isimlendirmesine göre 1-Propanol'ün başka bir adıdır. Hidroksil grubu, karbon #1 olarak anılan terminal karbon parçacığına bağlanır. Sonuç olarak - Şükran grubu propil zincirinin sonuna yakın bir yerde bulunur.
Elbette, IUPAC ismine göre eski 2-propanol veya propan-2-, karbon #2 olarak bilinen orta karbon atomuna eklenmiş hidroksil paketini içerir. Benzer şekilde, - Goodness paketi propil ankrajın ucuna yakın olmak yerine içine yerleştirilmiştir.
Yine de hem 1-propanol hem de 2-propanol üç karbonlu düz zincirlere sahiptir; Hayırseverlik sosyal ilişkisinin farklı eylem tarzı, onları tartışılmaz özelliklere sahip temel izomerler haline getirir. Örneğin, 2-propanol ile karşılaştırıldığında, 1-propanolün limiti ve tutarlılığı biraz daha yüksektir. Üstelik, 1-propanolün kararsızlığı daha düşük ve daha hafif bir kokusu vardır; bu da onu solventler, sanite edici maddeler ve tatlandırıcılar gibi uygulamalar için uygun kılar. 2-İzopropil sıvı veya temizleme sıvısı olarak da adlandırılan propanol, daha düşük bir kaynama kenarına sahiptir ve daha az öngörülemez olduğundan temizlik, sanitasyon ve modern uygulamalar için onu iyileştirir.
Arasındaki temel ayrım1-Fenil-2-nitropropenhidroksil grubunun propil dikenleri içindeki konumu olarak özetlenebilir. Her bileşiğin kendine özgü yapısı nedeniyle benzersiz özellikleri ve uygulamaları vardır.
1-propanol ve 2-propanolün fiziksel özellikleri nasıl farklılık gösterir?
Arasındaki gizli farklar1-Fenil-2-nitropropenGerçek özellikleri ayıran bir çift elde edin. Bu çeşitlerin nedeni atomik tasarımlarındaki hidroksil (-İyilik) demetinin alanıdır.
Başlangıç olarak iki izomerin farklı limitleri vardır. 82 derecelik bir limite sahip olan 2-propanol ile karşılaştırıldığında, 1-propanolün 97 derecelik daha yüksek bir limiti vardır. Bu farkın nedeni, 1-propanolde, moleküller arası hidrojen tutulmasının daha topraklı olduğunu hesaba katan terminal-Grace toplanmasının varlığıdır. Bu bağların köpürme sırasında kırılması için daha fazla enerji gerekir, böylece daha yüksek bir kesme elde edilir.
İkincisi, izomerlerin çözünen odaklarında zıtlıklar vardır. 2-Propanol, - 89 derecelik daha düşük bir erime noktası gösterirken, 1-propanol, - 126 derecelik daha yüksek bir rahatlatıcı özelliğe sahiptir. 2-propanol, - İyilik toplantısının odak konumunun getirdiği daha düşük kristallik nedeniyle, 1-propanolden daha düşük bir doğrudan çözünürlüğe sahiptir.
Çözünür özellikler aynı zamanda izomerlerin belirgin yapısal farklılıklarından da etkilenir. 1-Propanol'ün su atomlarıyla hidrojen bağlarını güçlendirme yeteneği, onu suda daha çözünür hale getirir. İlginç bir şekilde, 2-propanol daha polar değildir ve aynı şekilde suda daha az çözünür.
Birincil çeşidin kalınlık üzerinde de etkisi vardır. {{0}}propanolün kalınlığı 20 derecede 0,803 g/mL iken, 2-propanolün kalınlığı 0,786 g/mL'dir. Bu hata, Cömert sosyal olay noktasında elde edilen nükleer altı sıkıştırma ve moleküller arası yazışmalardaki zıtlıklara atfedilebilir.
Sonuç olarak, 1- ve 2-propanoldeki iyilik grubunun konumu belirli özelliklerle sonuçlanır. Bunlar kalınlık, ödeme gücü, çözünen odaklar ve kaynama kenarları açısından çeşitleri hatırlatır. Bu niteliklerin anlaşılması, bu izomerlerin çeşitli uygulamalarda kullanılması ve uygunluğunun güvence altına alınmasını gerektirir.
1-propanol ve 2-propanolün reaktivitesi nasıl farklılık gösterir?
Orijinal mülklerdeki çeşitliliklere rağmen, aralarındaki temel farklılıklar1-Fenil-2-nitropropendahası, ayırma maddesi reaktivitelerini elde edin. Kesin düzenli karışımlar veya reaksiyonlar için bir izomeri diğerine tercih ederken bu farklılıklar dikkate alınmalıdır.
Oksidasyon reaksiyonlarının meydana gelme hızı önemli bir ayrımdır. 2-propanol ile karşılaştırıldığında, 1-propanol, hidroksil (- İyilik) grubunun terminal konumundan dolayı oksidasyona daha hızlı yanıt verir. 1-Propanoldeki - İyilik paketinin erişilebilirliği, oksidasyonun daha az zor olmasını dikkate alır ve bu da daha hızlı reaksiyon hızlarına neden olur.
SN1 (ikame nükleofilik tek moleküllü) yanıtları bir fark daha gösterir. 2-Propanol, karbokatyon ara maddelerinin modifikasyonunun bir sonucu olarak SN1 değişimine uğrama konusunda daha güçlü bir eğilime sahiptir. 2-propanol, SN1 yanıtları için daha iyidir çünkü propil zincirinin yayılması, stabil karbokatyonların oluşmasına yardımcı olur.
Ek olarak, iki izomer arasındaki farklar dehidrasyon reaksiyonlarıyla ortaya çıkar. 1-Önemli bir dindar grubun varlığı nedeniyle, propanol hızla kurumaya uğrayarak propen (propilen) oluşturur. Öte yandan, 2-propanol, isteğe bağlı - Hayırsever sosyal etkinliğiyle birlikte, kurumaya daha az eğilimlidir.
Aynı şekilde karboksilik asitlerle esterlerin geliştirilmesi de etki konusunda farklı bir yaklaşım göstermektedir. 1-Propanol genel olarak esterleri 2-propanolden daha hızlı şekillendirecektir; bu, - Düşünceli sosyal meselenin sağladığı daha düşük sterik caydırıcılık göz önüne alındığında.
Temel olarak, belirli madde tasarımları1-Fenil-2-nitropropenşaşmaz sentetik reaktiviteler meydana getirir. Bu farklılıklar oksidasyona, SN1 ikamelerine, kuruluğa ve ester ilerlemesine benzer çeşitli reaksiyon türlerinde kendini gösterir. Belirli doğal tepkiler veya kombinasyonlar için uygun izomeri seçerken bu ayrımları algılamak ve düşünmek esastır. 1-propanol ve 2-propanol, farklı özelliklerinden dolayı reaktanlar veya çözücüler olarak birbirinin yerine kullanılamaz.
Email: sales@bloomtechz.com
Referanslar:
1. Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği. Organik Kimyanın Adlandırılması: IUPAC Önerileri ve Tercih Edilen İsimler. 2013.ISBN'si 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Organik Kimya. 2. Baskı. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Organik Kimya. 8. baskı. Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. İleri Organik Kimya. 5. baskı. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Organik Sentezde Adlandırılmış Reaksiyonların Stratejik Uygulamaları. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Organik Kimya. 6. baskı. Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Organik Kimya: Yapı ve İşlev. 7. baskı. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Organik Kimya. 8. baskı. John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Çam SH. Organik Kimya. 5. baskı. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Organik Kimya. 2. baskı. Üniversite Bilim Kitapları, 2006. ISBN 978-1891389368