Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd., Çin'deki amonyum sülfamat cas 7773-06-0'ın en deneyimli üreticilerinden ve tedarikçilerinden biridir. Fabrikamızdan satılık toptan toplu yüksek kaliteli amonyum sülfamat cas 7773-06-0'a hoş geldiniz. İyi hizmet ve uygun fiyat mevcuttur.
Amonyum sülfamatNH4SO3 kimyasal formülüne sahip, güçlü higroskopisiteye sahip renksiz kristal bir katıdır. Molekül ağırlığı 116,12, yoğunluğu 1,54g/cm3'tür. Kuru koşullarda amonyum sülfat tedarikçilerinin stabilitesi zayıfken, yüksek sıcaklık ve nemli ortamlarda stabiliteleri artacaktır. Bu bileşiğin suda çözünürlüğü yüksektir ve suda oldukça çözünür. Sulu çözelti zayıf asidiktir ve %10 sulu çözelti için pH değeri 4-6'dır. Etanol, metanol, propilen glikol ve formamidde az çözünür, ancak su ve sıvı amonyakta kolayca çözünür; Havadaki nemi emebilir. Güçlü bir alkalin zayıf asit tuzudur ve hidroliz reaksiyonu NH'dir.4BU YÜZDEN3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Hidroliz dengesinin varlığı nedeniyle ortam sıcaklığı arttıkça hidroliz reaksiyonu sağa kayar ve çözeltinin alkalinitesinin artmasına neden olur. Termal ayrışma büyük miktarda inert gaz açığa çıkarır, ısıtıldığında patlar ve sıcak asit çözeltisinde kendi kendine patlar. Yanma toksik nitrojen oksit ve sülfür oksit gazları üretir. Ek olarak, asidik koşullar altında amonyum sülfat bir ayrışma reaksiyonuna girerek hidrojen sülfür gazı, amonyak gazı ve su üretir.
Esas olarak kimyasal reaktifler, analitik reaktifler ve alkalin ajanlar olarak kullanılır. Ayrıca diğer organik bileşiklerin ve ilaçların üretiminde de kullanılmaktadır. Yüksek alkalinitesi nedeniyle titrasyon deneylerinde belirli asit veya bazların konsantrasyonunu belirlemek için kullanılabilir. Aynı zamanda bazı kimyasal reaksiyonlar için katalizör ve çözücüdür.
|
Kimyasal Formül |
H6N2O3S |
|
Tam Kütle |
114 |
|
Molekül Ağırlığı |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Element Analizi |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Yöntem 1, aşağıdakileri üreten bir laboratuvar sentez yöntemidir:Amonyum sülfamatsodyum sülfitin reaksiyona sokulması ve sülfürik asidin amonyaklı su ile seyreltilmesi yoluyla.
Adım 1:
Sodyum sülfit çözeltisini hazırlayın. Uygun miktarda sodyum sülfit (Na2SO3) suya eklenir, çözünene kadar karıştırılır ve bir sodyum sülfit çözeltisi elde edilir.
Adım 2:
Seyreltik bir sülfürik asit çözeltisi hazırlayın. Uygun miktarda konsantre sülfürik asit (H2SO4) suya eklenir, istenen konsantrasyona kadar seyreltilir ve seyreltik bir sülfürik asit çözeltisi elde edilir.
3. Adım:
Sodyum sülfit çözeltisine seyreltik sülfürik asit ekleyin. Bir sodyum sülfit çözeltisine seyreltik bir sülfürik asit çözeltisi ekleyin ve sodyum sülfat (Na2SO4) ve sülfit (H2SO3) üretmek üzere reaksiyona girmesine izin verin. Bu reaksiyonun kimyasal denklemi şöyledir:
Hayır2BU YÜZDEN3 + H2BU YÜZDEN4→ Hayır2BU YÜZDEN4 + H2BU YÜZDEN3.
4. Adım:
Reaksiyon çözeltisine amonyak suyu ekleyin. Çözeltide asit-baz dengesini sağlamak ve böylece amonyum sülfat oluşturmak için yukarıdaki reaksiyon çözeltisine uygun miktarda amonyak (NH3 · H2O) ekleyin. Bu reaksiyonun kimyasal denklemi şöyledir:
YU3 · H2O + H2BU YÜZDEN3→ NH4BU YÜZDEN3 + H2O.
Adım 5:
Kristalleri topla. Kristallerin çökelmesine izin vermek için yukarıdaki çözeltiyi bir süre bekletin. Daha sonra kristalleri elde etmek için filtreleyin.
Adım 6:
Yıkayın ve kurutun. Çözünebilir yabancı maddeleri uzaklaştırmak için elde edilen kristalleri uygun miktarda su ile yıkayın. Daha sonra nihai ürünü elde etmek için kurutun.
Yöntem 2, potasyum tiyosiyanat ve amonyum nitratın reaksiyonu yoluyla amonyum sülfat üreten bir laboratuvar sentez yöntemidir.
Adım 1:
Potasyum tiyosiyanat çözeltisi hazırlayın. Uygun miktarda potasyum tiyosiyanatı (KSCN) suya ekleyin ve bir potasyum tiyosiyanat çözeltisi elde etmek için çözünene kadar karıştırın.
Adım 2:
Amonyum nitrat çözeltisini hazırlayın. Uygun miktarda amonyum nitratı (NH4NO3) suya ekleyin, çözünene kadar karıştırın ve bir amonyum nitrat çözeltisi elde edin.
3. Adım:
Potasyum tiyosiyanat çözeltisine amonyum nitrat çözeltisi ekleyin. Potasyum tiyosiyanat çözeltisine amonyum nitrat çözeltisi ekleyin ve amonyum sülfat ve potasyum tiyosiyanat üretmek üzere reaksiyona girmesine izin verin. Bu reaksiyonun kimyasal denklemi şöyledir:
YU4HAYIR3 + KSCN → NH4BU YÜZDEN3 +KCN.
4. Adım:
Kristalleri topla. Amonyum sülfat kristallerinin çökelmesine izin vermek için yukarıdaki çözeltiyi bir süre bekletin. Daha sonra amonyum sülfonat kristalleri elde etmek için filtreleyin.
Adım 5:
Yıkayın ve kurutun. Elde edilen amonyum sülfat kristallerini çözünebilir yabancı maddeleri uzaklaştırmak için uygun miktarda suyla yıkayın. Daha sonra nihai ürünü elde etmek için kurutun.
Amonyum sülfamatanalitik kimyada asit-baz titrasyonunda referans reaktifi olarak kullanılabilir ve birden fazla kullanıma sahiptir.
Asit-baz titrasyon deneylerinde, titrasyon reaksiyonunun son noktasının belirlenmesine yardımcı olmak için genellikle referans reaktif olarak kararlı bir maddenin kullanılması gerekir. Güçlü bir baz ve zayıf asit tuzu olarak nispeten yüksek stabilite ve saflığa sahiptir, bu nedenle referans reaktifi olarak kullanılabilir. Referans reaktiflerin seçimi asit-baz titrasyonu deneylerinde çok önemlidir. İdeal bir referans reaktifi, titrantla reaksiyonunda yüksek saflığa, stabiliteye ve yüksek hassasiyete ve tersinirliğe sahip olmalıdır. Bu gereksinimleri karşılar ve bu nedenle asit-baz titrasyonu deneylerinde yaygın olarak kullanılır.
Asit-baz titrasyon deneylerinde, referans reaktifi olarak amonyum sülfatın kullanılması titrasyon eğrilerinin çizilmesine yardımcı olabilir. Titrasyon eğrisi, titrasyon reaksiyonu işlemi sırasında eklenen titrant miktarı ile pH değerinin değişimini tanımlayan bir eğridir. Amonyum sülfatın referans reaktif olarak kullanılmasıyla titrasyon eğrisinde daha doğru veriler elde edilebilir ve bu da daha doğru deneysel sonuçlara yol açar.
Asit-baz iyonlarının tanımlanması için kullanılabilir. Asit-baz titrasyonu deneylerinde, referans reaktifi olarak Amonyum sülfatın kullanılması asit-baz iyonlarının tanımlanmasına yardımcı olabilir. Titrasyon reaksiyonu ve amonyum sülfat ile reaksiyon sırasında solüsyonun pH değişimlerini gözlemleyerek, test edilen solüsyonda belirli asit-baz iyonlarının bulunup bulunmadığını ön olarak belirlemek mümkündür.
Asit-baz titrasyonunun bitiş noktasının doğru şekilde belirlenmesi için uygun göstergenin seçilmesi çok önemlidir. Amonyum aminosülfonat, belirli göstergelerin hassasiyetini ve doğruluğunu artırmak amacıyla bir kompleks olarak kullanılabilir. Örneğin, fenolftalein indikatör olarak kullanıldığında, uygun miktarda amonyum aminosülfonatın eklenmesi, fenolftaleinin renk değişim aralığını artırarak titrasyon son noktasının gözlemlenmesini kolaylaştırabilir.
Amonyum aminosülfonatın eklenmesi asit-baz titrasyon yöntemlerini de optimize edebilir. Örneğin, güçlü asitlerin veya bazların konsantrasyonunu belirlerken ters titrasyon kullanmak, doğrudan titrasyon sırasında oluşabilecek hataları önleyebilir. Bu noktada, test çözeltisi ilk olarak fazla amonyum aminosülfonat ile reaksiyona sokulabilir ve daha sonra kalan amonyum aminosülfonat, test çözeltisinin konsantrasyonunu dolaylı olarak belirlemek için standart bir çözelti ile titre edilebilir. Bu yöntemin kolay kullanım ve yüksek doğruluk avantajları vardır.
Amonyum aminosülfonat, çeşitli metal iyonlarıyla kararlı kompleksler oluşturabildiğinden, metal iyonlarının belirlenmesi için uygun hale gelir. Örneğin bakır iyonlarının konsantrasyonunu ölçerken spektrofotometri kullanılabilir. Mavi bir kompleks oluşturmak için test çözeltisini uygun miktarda amonyum aminosülfonatla reaksiyona sokun. Daha sonra kompleksin absorbansını ölçün ve absorbans ile bakır iyonu konsantrasyonu arasındaki ilişkiye dayanarak test çözeltisindeki bakır iyonlarının konsantrasyonu hesaplanabilir.
Amonyum aminosülfonat anyonların ayrılması ve belirlenmesi için de kullanılabilir. Örneğin sülfat iyonlarının konsantrasyonunu belirlemek için iyon değiştirme yöntemi kullanılabilir. Sülfat iyonlarını reçine üzerindeki katyonlarla değiştirmek için test çözeltisini bir iyon değiştirme reçinesi kolonundan geçirin. Daha sonra amonyum sülfat oluşturmak için reçine üzerindeki sülfat iyonlarını uygun miktarda amonyum aminosülfonat çözeltisiyle yıkayın. Son olarak amonyum sülfat konsantrasyonu belirlenir ve konsantrasyon ile sülfat iyonları arasındaki ilişkiye dayanarak test çözeltisindeki sülfat iyonlarının konsantrasyonu hesaplanabilir.
Bazı kimyasal reaksiyonlarda amonyum aminosülfonat katalizör olarak kullanılabilir. Örneğin bazı organik bileşiklerin hazırlanmasında uygun miktarda amonyum aminosülfonatın eklenmesi reaksiyon hızını ve verimi arttırabilir. Bunun nedeni, amonyum aminosülfonatın reaktanların yüzeyine adsorbe olabilmesi, reaksiyonun aktivasyon enerjisini azaltabilmesi ve ilerlemesini hızlandırabilmesidir. Asit-baz titrasyonu deneylerinde, referans reaktifi olarak amonyum sülfatın kullanılması reaksiyon hızlarının incelenmesine yardımcı olabilir. Titrasyon reaksiyonu sırasında çeşitli maddelerin konsantrasyonundaki değişiklikleri gözlemleyerek reaksiyonun kinetik özelliklerini anlamak için reaksiyon hız sabitleri gibi parametreler hesaplanabilir.
Amonyum sülfamatatıksu arıtımında da kullanılabilir. Örneğin, ağır metal iyonları içeren atık suyu arıtırken, ağır metal iyonlarıyla çözünmeyen çökeltiler oluşturmak için uygun miktarda amonyum aminosülfonat eklenebilir, böylece ağır metal iyonlarının uzaklaştırılması sağlanabilir. Ayrıca amonyum aminosülfonat, atık suyun pH değerini deşarj standartlarını karşılayacak şekilde ayarlamak için de kullanılabilir.
olumsuz reaksiyon
H ₆ N ₂ O ∝ S (veya NH ₄ SO ∝ NH ₂ olarak yazılır) kimyasal formülüne sahip Amonyum Sülfamat, higroskopikliği ve suda kolay çözünürlüğü olan beyaz kristal bir katıdır. Çok fonksiyonlu bir bileşik olarak tarım, sanayi ve bilimsel araştırma alanlarında geniş bir uygulama alanına sahiptir. Tarımda, mahsullere zarar vermeden çeşitli yabani otları etkili bir şekilde kontrol etmek için genellikle geniş-spektrumlu bir herbisit olarak kullanılır; Endüstriyel alanda alev geciktirici, kompost hızlandırıcı ve kimyasal sentez ara maddesi olarak önemli bir rol oynar. Ancak kullanımının yaygınlaşmasıyla birlikte Amonyum Sülfamatın yan etkileri de giderek dikkat çekmeye başlamıştır.
Akut toksik reaksiyon
Oral toksisite
Amonyum Sülfamatın oral akut toksisitesi düşüktür, ancak yüksek-doz alımı yine de ciddi olumsuz reaksiyonlara neden olabilir. Hayvan deneyleri, sıçanlarda LD₅₀'nin oral dozunun 2000 mg/kg ve farelerde 3100 mg/kg olduğunu gösterdi; bu da bunun düşük toksisiteli bir madde olduğunu gösterir. Ancak insanlarda akut zehirlenme vakaları nadir olmasına rağmen aşırı alım aşağıdaki semptomlara yol açabilir:
Gastrointestinal tahriş: Mide bulantısı, kusma ve ishal, gastrointestinal mukozanın amonyum tiyosülfatın doğrudan tahrişiyle ilişkili olabilecek yaygın reaksiyonlardır. Örneğin, belirli bir vakada, bir hasta yanlışlıkla yüksek konsantrasyonda amonyum sülfonamid içeren herbisitleri yutmuş ve mide lavajı ve semptomatik tedavi yoluyla giderilmesi gereken kalıcı kusma ve ishal yaşamıştır.
Sistemik semptomlar: Yüksek doz alımı yorgunluğa, baş dönmesine ve hatta komaya neden olabilir. Bu, sülfametoksazol metabolitlerinin vücuttaki merkezi sinir sistemi üzerindeki inhibitör etkisi ile ilişkili olabilir.
Cilt teması toksisitesi
Amonyum tiyosülfat cildi tahriş eder. Kimyasalların Küresel Uyumlaştırılmış Sınıflandırma ve Etiketleme Sistemi'ne (GHS) göre cilt tahrişi kategorisi 2'dir; bu, seyreltilmemiş tozlara uzun-süreli maruz kalmanın şunlara yol açabileceğini gösterir:
Kuru ve pul pul cilt: Amonyum sülfonamidin higroskopikliği cilt bariyer fonksiyonunu bozabilir ve stratum korneumdan nem kaybına neden olabilir.
Kontakt dermatit: Hassas kişiler kızarıklık, kaşıntı veya kabarcıklar yaşayabilir. Örneğin, belirli bir tarım işçisine, amonyum tiyosülfat tozuna uzun süre maruz kalmanın-ellerinde neden olduğu yaygın eritem ve pullanma nedeniyle yama testi yoluyla kontakt dermatit tanısı konuldu.
Göz teması toksisitesi
Gözlere amonyum tiyosülfat tozu veya solüsyonunun girmesi ciddi tahrişe neden olabilir. GHS sınıflandırmasında göz tahrişi kategorisi 2B olup aşağıdakilere neden olabileceğini gösterir:
Konjonktival tıkanıklık: Göz temasından sonra konjonktival kan damarları genişleyerek kızarıklık ve şişmeye neden olur.
Kornea hasarı: Yüksek konsantrasyonlu amonyum tiyosülfat çözeltisi, kornea epitel hücrelerine zarar vererek bulanık görme veya ağrıya neden olabilir. Örneğin, bir laboratuvar personeli gözlük takmadan amonyum tiyosülfatı çalıştırırken çözeltiyi yanlışlıkla gözlerine sıçrattı ve bu da kornea epitelinin ayrılmasına neden oldu. Acil yıkama ve tıbbi müdahale gereklidir.
Solunum toksisitesi
Amonyum tiyosülfat tozunun solunması solunum yolu tahrişine neden olabilir. GHS sınıflandırmasında inhalasyon toksisitesi kategorisi 3'tür ve bu, yüksek konsantrasyona maruz kalmanın aşağıdakilere yol açabileceğini gösterir:
Üst solunum yolu tahrişi: Boğazda öksürük ve yanma hissi, mukoza zarlarının toz nedeniyle doğrudan tahrişiyle ilişkili olabilecek yaygın semptomlardır.
Astıma benzer reaksiyonlar: Hassas kişiler hırıltı ve nefes almada zorluk yaşayabilir, bu da rahatlama için bronkodilatatörlerin kullanılmasını gerektirir.
Popüler Etiketler: amonyum sülfamat cas 7773-06-0, tedarikçiler, üreticiler, fabrika, toptan satış, satın al, fiyat, toplu, satılık