Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd., Çin'deki asetaldehit çözeltisi cas 75-07-0'ın en deneyimli üreticilerinden ve tedarikçilerinden biridir. Fabrikamızdan satılık toptan toplu yüksek kaliteli asetaldehit çözeltisi cas 75-07-0'a hoş geldiniz. İyi hizmet ve uygun fiyat mevcuttur.
Asetaldehit çözeltisiasetaldehit olarak da bilinen organik bir bileşiktir, CAS 75-07-0, Kimyasal formülü CH3CHO'dur. Aldehit keton organik bileşiklerine ait, keskin kokulu, uçucu ve yanıcı özelliklere sahip, renksiz ve şeffaf bir sıvıdır. Suda kolayca çözünür ve etanol, eter, benzen, benzin, toluen vb. gibi organik çözücülerle herhangi bir oranda karıştırılabilir. Esas olarak aldehitlerin kolorimetrik tayini için indirgeyici madde, fungisit ve standart çözelti olarak kullanılır. Endüstride asetaldehit, asetik asit, sentetik kauçuk vb. üretiminde kullanılır.
Hammadde, dezenfektan, patlayıcı, asetik asit, asetik anhidrit, bütanol, poliasetaldehit, sentetik kauçuk ve diğer ürünlerin organik sentezi için indirgeyici maddeler olarak yaygın olarak kullanılır ve ayrıca kolorimetrik yöntemle formaldehit tayini için standart çözeltiler hazırlamak için de kullanılabilir. Asetaldehitin endüstriyel üretimi, etilenin doğrudan oksidasyonu, etanolün oksidasyonu, asetilenin doğrudan hidrasyonu, etanolün dehidrojenasyonu ve asetik asidin hidrojenasyonu gibi yöntemleri içerir. Aşağı akış ürünleri arasında piridin, krotonaldehit ve sorbik asit bulunur.
|
Kimyasal Formül |
C2H4O |
|
Tam Kütle |
44 |
|
Molekül Ağırlığı |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Element Analizi |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Asetaldehitin katalitik oksidasyonu
2. Asetaldehitin yanması
3. Gümüş ayna reaksiyonu
4. Asetaldehit ve yeni hazırlanmış bakır hidroksit
5. Asetaldehit hidrojenle reaksiyona girerek etanol üretir
Asetaldehit çözeltisibirçok şekilde üretilebilir:
1. Etilen doğrudan oksidasyon yöntemi Etilen ve oksijen, paladyum klorür, bakır klorür, hidroklorik asit ve su içeren bir katalizör aracılığıyla tek adımda ham asetaldehiti sentezlemek için doğrudan oksitlenir ve daha sonra damıtma yoluyla nihai ürün elde edilir.
2. Etanol oksidasyon yöntemi asetaldehit, katalizör olarak gümüş, bakır veya gümüş bakır alaşımı ağ veya parçacıkları kullanılarak 300-480 derecede etanol buharının hava oksidatif dehidrojenasyonuyla hazırlandı.
3. Asetilen doğrudan hidrasyon yöntemi Asetilen ve su, asetaldehit elde etmek için cıva katalizörünün veya cıva olmayan katalizörün etkisi altında doğrudan hidratlanır. Cıvanın zararları sorunu nedeniyle yavaş yavaş yerini başka yöntemlere bırakmıştır.
4. Etanol dehidrojenasyon yöntemi, kobalt, krom, çinko veya diğer bileşiklerle birlikte bakır katalizör varlığında, etanol asetaldehit üretmek için dehidrojene edilir.
5. Doymuş hidrokarbon oksidasyon yöntemi. Hammadde tüketim kotası: asetilen hidrasyonuyla üretilen ürünün tonu başına 610 kg %99 asetilen; Etanol oksidasyon yöntemi 1200 kg %95 etanol tüketir; Etilen oksidasyon yöntemi (tek-adımlı yöntem) 710 kg %99 etilen ve 300 m3 oksijen (%99) tüketir. Ticari endüstriyel asetaldehit, asetaldehitin etilen yöntemiyle saflığı %99,7, asetaldehitin etanol yöntemiyle saflığı %98'dir.
Asetaldehit çözeltisikeskin bir kokuya sahip, renksiz, şeffaf ve uçucu bir sıvıdır. Moleküler yapısındaki aldehit grubu (- CHO), ona yüksek reaktivite kazandırır ve çeşitli kimyasal reaksiyonlara katılabilir. Kimya, ilaç, gıda, günlük kimya, tarım ve diğer alanlarda yaygın olarak kullanılmaktadır.
Temel uygulama alanları: Kimyasal ara ürünler ve solventler
Asetik asit ve asetat üretimi
Asetaldehiti oksidasyon reaksiyonları (Wacker yöntemi gibi) yoluyla asetik asite dönüştüren ve ayrıca vinil asetat ve asetik anhidrit gibi türevleri sentezleyen asetik asit (CH3COOH) için ana endüstriyel hammaddedir. Asetik asit, tekstil baskı ve boyamada kumaşların boyama etkisini arttırmak için asidik düzenleyici olarak kullanılır; Gıda sektöründe asitlik düzenleyici olarak baharat ve konserve üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Vinil asetat, selüloz asetat (film substratları ve plastikler gibi) üretimi için temel hammaddedir ve asetaldehit, bu süreçte önemli bir köprü rolü oynar.
Pentaeritritol Sentezi
Asetaldehit, alkali koşullar altında üç molekül formaldehit ile yoğunlaşarak reçinelerin, kaplamaların, yağlayıcıların ve patlayıcıların (pentaeritritol tetranitrat gibi) üretiminde kullanılan önemli bir poliol olan pentaeritritol (C(CH₂OH)₄) oluşturur. Pentaeritritol türevleri havacılık ve elektronik paketleme gibi alanlarda yeri doldurulamaz. Reaksiyonun başlangıç noktası olan asetaldehit, endüstriyel zincir uzantısının yönünü doğrudan belirler.
Piridin ve Türevlerinin Hazırlanması
Bir katalizörün etkisi altında amonyakla reaksiyona girerek piridin üretir ve bu piridin ayrıca B3 vitamini (niasin), anti-tüberküloz ilacı izoniazid vb. sentezlemek için de kullanılabilir. Piridin bileşikleri farmasötik, pestisit ve boya endüstrilerinde temel bir konuma sahiptir. Örneğin piridin, kloroasetik asit ile reaksiyona girerek herbisit 2,4-D'yi sentezler ve asetaldehitin katılımı bu yüksek katma değerli ürünlerin sentezini mümkün kılar.
Solvent ve temizlik maddesi
Reçineleri, yağları ve çeşitli organik maddeleri çözebilir ve metal temizleme, elektronik bileşenlerin yağdan arındırılması ve hassas alet dekontaminasyonu için yaygın olarak kullanılır. Yarı iletken üretiminde asetaldehit, silikon plakaların yüzeyindeki artık fotorezisti temizlemek için kullanılır. Düşük yüzey gerilimi özellikleri, mikrometre düzeyindeki boşluklara nüfuz ederek temizliğin nanometre düzeyindeki standartları karşılamasını sağlar. Her ne kadar bazı uygulamalar zehirlilik sorunları nedeniyle değiştirilmiş olsa da, bunları yüksek-hassas temizleme senaryolarında tamamen değiştirmek hala zordur.
Özel Amaç: İlaç ve Gıda Endüstrisi
Farmasötik ara maddelerin sentezi
Antibiyotikler ve antiviral ilaçlar: Penisilin ve sefalosporinler gibi antibiyotiklerin yan zincir yapılarının sentezine katılırlar ve ilaç aktivitesini arttırmak için aldol yoğunlaşma reaksiyonları yoluyla spesifik fonksiyonel grupları tanıtırlar. Örneğin, siyanür iyonları ve amonyakla yoğunlaşma ve hidrolizden sonra madde, antiepileptik ilaç gabapentinin sentezlenmesi için de kullanılabilen alanin sentezi için kullanılabilir.
Vitamin üretimi: Asetaldehit, bir tiyazol halkası oluşturmak üzere siyanoasetik asit ile yoğunlaşan ve sonuçta B vitamini ₁ moleküllerini oluşturan B vitamini ₁ (tiamin) sentezi için önemli bir hammaddedir. Ayrıca asetaldehit, A vitamini - iyononunun sentezi için bir ara madde olarak da kullanılır ve reaksiyon seçiciliği, A vitamini verimini doğrudan etkiler.
Anestezikler ve uyku hapları: Trikloroasetaldehit oluşturmak için klorlanırlar ve hidratları (kloral hidrat) sedatif hipnotik ilaç olarak yaygın şekilde kullanılır. Yan etkileri nedeniyle yerini daha güvenli alternatiflere bıraksa da halen veteriner hekimliği alanında uygulamaları bulunmaktadır.
Gıda katkı maddeleri ve özü
Baharat maddesi: Bu maddenin eser miktarları kahvede, ekmekte ve olgun meyvelerde doğal olarak bulunur ve onlara özel bir aroma verir. Endüstride asetaldehit portakal, portakal ve elma gibi meyve özleri ile şarap ve rom gibi şarap özlerini hazırlamak için kullanılır. Nihai aromalandırılmış gıdadaki asetaldehit konsantrasyonu yaklaşık 3,9~270 mg/kg'dır.
Koruyucular: Mikrobiyal büyümeyi engelleyebilir ve gıdanın raf ömrünü uzatabilir. Örneğin peynir üretiminde asetaldehit, peynirin lezzetini arttırırken küf oluşumunu önlemek için de kullanılır.
Deinonilasyon işlemi: Bir zamanlar kafeinin ekstrakte edilmesi ve solventin geri kazanılması için damıtma yoluyla kahvenin deinterkalasyonu için kullanıldı. Süperkritik CO2 ekstraksiyon teknolojisi giderek popüler hale gelmesine rağmen, bazı bölgelerde bu işlem hala sürdürülmektedir.
Günlük kimyasal ürünler için katkı maddeleri
Şampuan ve duş jeli: Kayganlaştırıcı olarak ürünlerin dokusunu iyileştirerek saçları yumuşak ve cildi pürüzsüz hale getirebilirler. Düşük uçuculuğu, ürünün depolanması sırasında stabilite sağlar ve aynı zamanda kokunun tutulma süresini uzatmak için esansiyel yağın yavaş salınım sistemine de katılır.
Kozmetik: Asetaldehit, belirli antioksidanları sentezlemek, formülasyonlarda yağ oksidasyonunu ve kokuşmayı önlemek ve ürünün raf ömrünü uzatmak için kullanılır. Ayrıca türevleri (glioksilik asit gibi) cilt bakım ürünlerinde beyazlatıcı bileşenler olarak kullanılır ve tirozinaz aktivitesini inhibe ederek melanin üretimini azaltır.
(1) Sp2 hibridizasyonu
Aldehit ve ketonların yapılarının her ikisi de karbon oksijen çift bağları (- C=O, karbonil) içerir. Karbon atomu, oksijen atomu ve diğer iki atomla üç sp2 hibridize yörüngesi oluşturarak aynı düzlemde yaklaşık 120 derecelik bir bağ açısına sahip üç sigma bağı oluşturur. Hibridizasyona katılmayan karbonil karbonun geri kalan p yörüngesi, bir π bağı oluşturmak için yandan oksijen atomunun bir p yörüngesi ile örtüşürken, oksijen atomunun iki p yörüngesi iki çift yalnız çift elektrona sahiptir.
Örnek olarak en basit yapıya sahip formaldehit alınırsa, karbon oksijen çift bağı ve karbon hidrojen tek bağ uzunlukları sırasıyla 120,3 pm ve 110 pm'dir.
Oksijen atomlarının karbon atomlarına kıyasla daha yüksek elektronegatifliği nedeniyle, karbon oksijen çift bağındaki elektron bulutu, oksijen atomlarına doğru eğilimli olma eğilimindedir, bu da etraflarında daha yüksek bir elektron bulutu yoğunluğuna neden olurken, karbon atomlarının elektron bulutu yoğunluğu daha düşüktür. Bu nedenle karbonil gruplarının polaritesi vardır veAsetaldehit çözeltisipolar bir moleküldür ve bu aynı zamanda asetaldehitin neden polar solventlerde kolayca çözülebildiğini de açıklar (benzer çözünürlük).
(2) Alfa hidrojen atomu
① Zayıf asidik
Aldehitlerin ve ketonların alfa hidrojen atomları iki ana nedenden dolayı çok aktiftir: birincisi, karbonil gruplarının elektron çekici indüksiyon etkisi; İkincisi, alfa karbon hidrojen bağlarının karbonil grupları üzerindeki hiperkonjugasyon etkisidir.
Örnek olarak 2-metilsikloheksanon alınırsa, izotop değişim deneyleri, karbonil grubunun yanındaki alfa hidrojen atomunun yüksek aktiviteye sahip olduğunu ve döteryumlanmış sodyum oksit (ağır sodyum hidroksit, NaOD) ve ağır suyun (D2O) etkisi altında döteryum atomları ile değiştirilebileceğini göstermiştir.
Farklı karbonil bileşiklerinin alfa H aktivitesi farklılık gösterse de aldehitler, aynı serideki alkanlar, alkinler ve ketonlarla karşılaştırıldığında daha güçlü asitliğe sahiptir. Bir yandan alkil gruplarının sterik engeli hidrojen atomlarınınkinden daha fazladır, diğer yandan alkil grupları ile karbonil grupları arasındaki hiperkonjugasyon etkisi karbonil karbonların pozitif yükünü azaltır.
Not: p, negatif logaritmayı temsil eder ve pKa ne kadar küçükse, asitlik de o kadar güçlü olur.
② Tatomerizm
Genel olarak çoğu aldehit ve ketonun tautomerleri vardır. Asetaldehit örneğini alırsak keton ve enol formları arasında tautomerler bulunur. Enol form yapısının kararsızlığı nedeniyle, asetaldehitin keton form yapısı yaklaşık 6,0 x 10-5'lik bir denge sabiti ile neredeyse %100'e karşılık gelir.
Not: Enol yapısının kararsızlığının nedeni, karbon karbon çift bağlarının varlığının, karbon atomunun π elektron bulutunun yoğunluğunu arttırmasıdır. Ancak oksijenin güçlü elektronegatifliği nedeniyle elektron bulutu oksijen atomuna yaklaşma eğilimindedir. Bu çelişkili sonuç enol yapısının dengesizliğine yol açmaktadır.
③ Aldol yoğunlaşması
Seyreltik alkali çözeltinin etkisi altında, asetaldehit molekülleri düşük sıcaklıkta aldol yoğunlaşma reaksiyonuna girebilir; burada - hidrojen atomu, karbonil oksijen atomlarına saldırır ve diğer fonksiyonel gruplar, karbon atomlarının sayısını iki katına çıkaran - hidroksibütiraldehit oluşturmak üzere karbonil karbon atomlarıyla birleşir.
(3) Nükleofilik ekleme
Karbonil yapısındaki karbon atomunun pozitif yükü, nükleofiller tarafından kolayca saldırıya uğrar ve asidik ve alkalin ortamlarda π - bağı parçalanma ekleme reaksiyonlarına girebilir.
① Hidrosiyanik asit
Hidrosiyanik asit, reaksiyona giren tipik bir nükleofildir.Asetaldehit çözeltisi2-hidroksipropiyonitril (- hidroksinitril) üretmek için. Alkali koşullar altında reaksiyon hızı büyük ölçüde hızlanacaktır çünkü HCN, zayıf bir asit olarak alkali koşullar altında siyanür negatif iyonları (CN -) üretmeye eğilimlidir, böylece reaktanların konsantrasyonu artar; Aksine, asidik koşullar altında gerçekleştirilirse, hidrojen iyonları karbonil gruplarıyla protonasyona uğrayarak karbonil karbonların elektrofilikliğini arttırır, bu da reaksiyonun ilerlemesine yardımcı olmaz ve reaksiyon hızını yavaşlatır.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
Ek olarak 2-hidroksipropionitril, 2-hidroksipropiyonik asit (yaygın olarak "laktik asit" olarak bilinir) üretmek üzere asidik koşullar altında hidrolize edilebilir. Bu nedenle, hidrojen siyanürün nükleofilik katılma reaksiyonu, ilave bir karbon atomuna sahip hidroksi asitleri sentezlemek için kullanılabilir.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Sodyum bisülfit
Asetaldehit ve aşırı doymuş sodyum bisülfit çözeltisi, bir katalizöre ihtiyaç duymadan sodyum bisülfit katkı maddeleri oluşturmak üzere nükleofilik bir reaksiyona girebilir.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
Sodyum bisülfit katkı maddesi (sodyum alfa hidroksisülfonat) suda kolayca çözünür, ancak organik çözücülerde çözülmesi zordur, bu nedenle kristaller oluşturmak üzere organik fazdan sulu faza yayılır. Bu nedenle bu reaksiyon, aldehitleri suda çözünmeyen organik bileşiklerden ayırmak için kullanılabilir.
Not: Sodyum alfa hidroksisülfonat, sodyum siyanür ile reaksiyona girer ve sülfonik asit grubu, alfa hidroksinitril (nitril alkol) oluşturmak için bir siyanür grubuyla değiştirilebilir, böylece yüksek derecede toksik ve uçucu hidrojen siyanür üretimi önlenir.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Reaktifi formatlayın
Asetaldehit, susuz eter varlığında Grignard reaktifi (yaygın olarak "Grignard reaktifi" olarak bilinir, "RMgX" olarak kısaltılır) ile reaksiyona girebilir, önce magnezyum ikameli bileşikler (ara ürünler) üretebilir ve daha sonra doğrudan alkoller oluşturmak için asidik koşullar altında hidrolize olabilir. Bu reaksiyon aynı zamanda organik lityum reaktiflerine benzer şekilde nükleofilik ekleme reaksiyonları yoluyla alkolleri sentezlemenin yollarından biridir.
Örnek olarak hidrokarbon bazlı bir reaktif olarak sikloheksanın asetaldehit ile reaksiyonunu ele alalım.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Not: Format reaktifi, Fransız bilim adamı Francois Auguste Victor Grignard (1871-1935) tarafından 1901 yılında sentezlenmiştir. Organik halojen (klor, brom, iyot) bileşiklerinin (halojenlenmiş alkanlar, aktif halojenlenmiş aromatik hidrokarbonlar) kuru susuz eter içerisinde magnezyum metali ile reaksiyona sokulmasıyla oluşan organik bir magnezyum reaktifidir.
④ Alkol
Alkoller de afiniteye sahiptir ve p-tolüensülfonik asit ve hidrojen klorür gibi asitlerin katalizleri altında, asetaldehid ile nükleofilik katılma reaksiyonlarına girerek kararsız hemiasetaller oluşturabilirler; bunlar daha sonra bir molekül sudan ayrılarak asetaller oluşturabilir.
Spesifik reaksiyon mekanizması şu şekildedir: ilk olarak, karbonil ve hidrojen iyonları, karbonil karbon atomunun elektrofilikliğini artıran oksonyum iyonlarını oluşturmak için protonasyona tabi tutulur; İkincisi, alkollerle katılma reaksiyonları sırasında protonlar kaybolur, bu da kararsız hemiasetallerin oluşmasına neden olur; Daha sonra H+ ile birleşerek dehidrasyon için oksonyum iyonları oluşturur; Son olarak, daha kararlı bir aldehit oluşturmak için alkolle reaksiyona girer ve genel sonuç, bir aldehit keton molekülünün, bir aldehit molekülü oluşturmak için iki alkol molekülüyle reaksiyona girebilmesidir.
Metanol örnek olarak alındığında, dimetoksietan (aldehit) üretmek için asetaldehit ile reaksiyona girebilir.
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Su
Asidik ortamlarda su, dihidroksietan (diol) üretmek için asetaldehit ile nükleofilik katılma reaksiyonlarına girebilir.
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Not: Aynı karbon atomuyla bağlanan iki hidroksil grubunun moleküler yapısı termodinamik stabiliteden yoksundur ve dehidrasyon üzerine aldehitlere ve ketonlara geri dönme eğilimindedir; bu, su ve karbonil arasındaki ekleme reaksiyonunun, dengenin reaktan tarafına doğru yöneldiği tersinir bir reaksiyon olduğunu gösterir.
⑥ Amonyak ve türevleri
Tüm aldehitler ve ketonlar, amonyak ve türevleriyle (hidroksilamin, hidrazin, fenilhidrazin, semikarbazid vb. gibi) nükleofilik katılma reaksiyonlarına girerek oksim, hidrazon, fenilhidrazon ve üre gibi kararlı ürünler üretebilir. Ancak amonyakla reaksiyondan elde edilen ürünler kararsızdır.
Örnek olarak 2,4-dinitrofenilhidrazini ele alırsak, 2,4-dinitrofenilhidrazon oluşturmak için asetaldehit ile reaksiyonun ve dehidrasyonun kimyasal denklemi şekilde gösterilmektedir.
Not: Oksim, hidrazon ve üre genellikle sabit bir erime noktasına sahip kararlı kristallerdir. Asidik ortamlardaki hidroliz, karbonil yapısını eski haline getirebilir. Bu nedenle bu nükleofilik reaksiyonlar aldehitleri ve ketonları tanımlamak ve saflaştırmak için kullanılabilir.
Karbonil gruplarıyla reaksiyona giren belirli amin türevlerinin ürünleri
(4) Oksidasyon reaksiyonu
① Renk reaksiyonu
Aldehit grubuAsetaldehit çözeltisimoleküller Fehling reaktifi ve Tollens reaktifi ile - COO -'ye oksitlenebilir ve sırasıyla tuğla kırmızısı çökelti (Cu2O) ve gümüş ayna (elemental Ag) üretilebilir. Aldozun (indirgeyici şeker) tanımlanmasının prensibi burada yatmaktadır ve Tollens reaktifi ile meydana gelen (ısıtma gerektiren) reaksiyon aynı zamanda "gümüş ayna reaksiyonu" olarak da bilinmektedir [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Not: Fehling reaktifi ve Tollens reaktifinin her ikisi de indirgeyici maddeleri tanımlayabilen reaktiflerdir. İlki genellikle 1849'da Alman kimyager Herman von Fehling (1812-1885) tarafından icat edilen sodyum hidroksit (NaOH) ve bakır sülfat (CuSO4) çözeltisinden oluşur; İkincisi yalnızca yerinde hazırlanabilir ve ana bileşeni, 19. yüzyılda Alman kimyager Bernhard Tollens (1841-1918) tarafından icat edilen, "gümüş amonyak çözeltisi" olarak da bilinen Ag (NH3) OH, yani gümüş nitratın amonyak çözeltisidir.
② Güçlü oksitleyici madde
Aldehit gruplarının indirgenebilirliği nedeniyle inorganik güçlü oksidan potasyum permanganat ile asetik asite oksitlenebilirler. Asidik koşullar altında, potasyum permanganat iki değerlikli manganez iyonlarına indirgenir, bu da koyu mor çözeltinin solmasına neden olur; Alkali koşullar altında, IV değerlikli manganez dioksite indirgenir ve koyu mor çözeltinin solması ve kahverengimsi siyah bir çökelti oluşturması olgusudur. İyon denklemi aşağıdaki gibidir.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Not: Potasyum permanganat asidik ortamlarda daha güçlü oksitleyici özelliklere sahiptir ve daha düşük değerli bileşiklere indirgenir. Benzer güçlü oksidanlar arasında potasyum dikromat (K2Cr2O7), kromik asit (H2CrO4), hidrojen peroksit (H2O2) vb. yer alır.
③ Katalitik oksidasyon
Bakır metalinin kataliz ve ısıtma koşulları altında, asetaldehit oksijen ile asetik asite oksitlenebilir. İlk olarak bakır, ısıtma koşulları altında oksijenle reaksiyona girerek bakır oksit oluşturur, bu daha sonra bir oksidant görevi görür ve kendisini elementel bakıra (katalizör) indirgemek için asetaldehit ile reaksiyona girer [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Oksijen (yanma)
Asetaldehit, organik bir bileşik olarak, karbondioksit ve su (tamamen oksitlenmiş) üretmek için oksijende yakılabilir.
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) İndirgeme reaksiyonu
Asetaldehit, indirgeyici maddelerle hidroksimetile (- CH2OH) indirgenebilen doymamış karbon oksijen çift bağları (- C=O) içerir.
① Katalitik hidrojenasyon
Asetaldehit, nikel ve paladyum gibi metal katalizörlerin etkisi altında hidrojen gazı ile etanole indirgenebilir.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Metal hidrit
Asetaldehit, susuz eter koşulları altında lityum alüminyum hidrit, sodyum borohidrit vb. metal hidritler (güçlü indirgeyici maddeler) ile etanole indirgenebilir.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Clemmensen restorasyonu
HCl ve çinko cıvanın (Zn Hg) etkisi altında, asetaldehitin aldehit grubu metile indirgenebilir, yani asetaldehit güçlü asidik koşullar altında etana indirgenir. Bu reaksiyon alkaliye duyarlı karbonil bileşiklerinin indirgenmesi için uygundur.
Hg, Clemmensen indirgeme reaksiyonuna katılmaz ancak bir katalizör görevi görür. Çinko ile cıva amalgamı (Zn Hg) alaşımı oluşturulduktan sonra, alaşımda bir elektrik çiftinin oluşması nedeniyle çinkonun aktivitesi arttırılır, böylece reaksiyon teşvik edilir.
Çinko amalgam, çinko tozu/çinko parçacıklarının seyreltik hidroklorik asit çözeltisinde cıva tuzu (HgCl2) ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilir. Elemental çinko, iki değerlikli cıva iyonlarını elemental cıvaya indirgeyebilir ve daha sonra cıva, çinko yüzeyinde bir cıva amalgamı oluşturur ve çinkonun aktif yüzeyinde indirgeme reaksiyonu meydana gelir.
Not: Clemmensen indirgeme reaksiyonu, 1913'te Danimarkalı kimyager Erik Christian Clemmensen (1876-1941) tarafından keşfedildi.
④ Kishner Wolff Huang Minglong restorasyonu
Aldehitler ve ketonlar, hidrazonlar (C=NNHR) oluşturmak için susuz hidrazin ile reaksiyona girebilir; bu daha sonra susuz etanol ve sodyum etoksit ile yüksek- basınçlı bir kapta 180-200 dereceye kadar ısıtılarak nitrojen gazına ayrıştırılabilir. Alkali koşullar altında karbonil grupları metilen gruplarına indirgenir ve bu reaksiyona Wolff Kishner indirgeme reaksiyonu adı verilir.
Çin'de ünlü bir organik kimyacı ve CAS Üyesi akademisyen olan Huang Minglong (1898-1979) reaksiyonu geliştirdi. Susuz hidrazinin sulu bir hidrazin çözeltisi ile değiştirilmesiyle daha yüksek bir verim elde edilebilir. Yani, aldehit veya keton, sodyum hidroksit, sulu hidrazin çözeltisi ve yüksek kaynama noktalı solvent (dietilen glikol, dietilengliklo, HOCH2CH2OCH2CH2OH), hidrazon oluşturmak üzere birlikte ısıtıldı ve daha sonra fazla hidrazin ve su buharlaştırıldı. Hidrazonun ayrışma sıcaklığına ulaşıldıktan sonra reaksiyon, reaksiyonun tamamlanmasına kadar geri akışa tabi tutuldu. Bu reaksiyona Wolff Kishner Huang Minglong reaksiyonu denir.
Örnek olarak asetaldehit alınırsa, asit duyarlı karbonil bileşiklerinin indirgenmesi için uygun olan Wolff Kishner ve Wolff Kishner Huang Minglong reaksiyonları yoluyla etana indirgenebilir.
(6) Hidrojen bağı
Asetaldehit suda hidrojen bağları oluşturabilir, bu da asetaldehitin (düşük aldehitler) suda kolayca çözünebilmesinin bir başka nedenidir.
SSS
Asetaldehitin kokusu nedir?
ASETALDEHİT NASIL KOKU VEYA TATLIDIR? Asetaldehit ile ilişkili tipik duyusal tanımlayıcılar arasında yeşil (Granny Smith) elmalar, kabak eti/çekirdeği, olgunlaşmamış avokado ve lateks boya bulunur. Asetaldehit bu bakımdan biraz benzersizdir; konsantrasyonu değiştikçe aromasının "karakterinin" değişebileceği.
Asetaldehitin formülü nedir?
Asetaldehit - C2H4O
Asetaldehit, etanal, C2H4O kimyasal formülüne ve CH3CHO yapısal formülüne sahip, renksiz, suda-çözünür, yanabilir bir sıvıdır. Asetaldehit 21 derecede düşük kaynama noktasına sahiptir.
Hangi içecekler asetaldehit bakımından yüksektir?
Ayrıca çay ve alkolsüz içecekler (0,2-0,6 ppm), bira (0,6-24 ppm), şarap (0,7-290 ppm) ve alkollü içkiler (0,5-104 ppm) gibi içeceklerde de asetaldehit bulunur2).
Popüler Etiketler: asetaldehit çözeltisi cas 75-07-0, tedarikçiler, üreticiler, fabrika, toptan satış, satın al, fiyat, toplu, satılık